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已知:①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;③向实验②红褐色沉淀中滴

问题描述:

已知:①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应B.实验可证明还原性:H+>Fe2+>OH->I-C.实验②可证明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2D.实验③中,反应的离子方程式是:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

网友答案:
D解析试题分析:A、实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应,错误;B、I-可以把Fe3+还原成Fe2+,说明还原性I-大于Fe2+,错误;C、白色沉淀Fe(OH)2还原性强,被氧化为Fe(OH)3,不能判断溶解度的大小,错误;D、溶液颜色变蓝,说明I-被氧化为I2,正确。考点:考查元素化合物的性质、氧化还原反应原理
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