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下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系B.H2S能与CuSO4溶液反

问题描述:

下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液退色,说明BaCl2有酸性

网友答案:
C
解析分析:A、根据胶体的性质--聚沉;
B、根据CuS不溶于H2SO4,不符合强酸制弱酸的原理;
C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,
D、根据Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3和NaCl,使的CO32-的水解逆向移动,碱性减弱;

解答:A、Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成胶体是由于Fe(OH)3胶体发生聚沉,故A错误;
B、因为生成的CuS不溶于H2SO4,符合复分解反应的条件,并不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强,故B错误;
C、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,是因为I2被Cl2从KI中置换出来了,Cl2+2KI=I2+2KCl,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以Cl2的氧化性强于I2,故C正确;
D、Na2CO3水解显碱性使酚酞变红,滴入BaCl2后发生 Ba2++CO32-=BaCO3↓,使得水解平衡逆向移动,最后得到的是NaCl溶液显中性,故D错误;
故选:C.

点评:本题主要考查了如何根据实验现象判断原因,可以依据已有的知识进行,要注意现象与结论的差别.
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