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23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2?中M元素为A.CuB.MgC.FeD.Zn

问题描述:

23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2?中M元素为A.CuB.MgC.FeD.Zn

网友答案:
B
解析分析:利用n=来计算氯离子的物质的量,再由化学式可确定MCl2的物质的量,然后利用M=计算摩尔质量,最后计算M的相对原子质量,从而确定M为何元素.

解答:氯离子的物质的量为=0.5mol,
MCl2的物质的量为0.5mol×=0.25mol,
则MCl2的摩尔质量为=95g/mol,
MCl2的相对分子质量为95,设M的相对原子质量为x,
则x+35.5×2=95,
解得x=24,
即为Mg元素,故选B.

点评:本题考查有关物质的量的计算,明确n=、M=等计算公式是解答本题的关键,并注意摩尔质量与相对分子质量的关系来解答.
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