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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图1所示的实验装置.(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2,实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2

问题描述:

某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图1所示的实验装置.

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2,实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl2,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,反应离子方程式为______.
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:______,D:______.
(3)甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性.试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:______.
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是:______(结合反应方程式).

网友答案:
解:(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,故选E;
用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸,加热条件下,浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气,离子反应方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O,
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