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实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为?1.20g?cm-3.该浓盐酸的物质的量浓度为________,取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在标

问题描述:

实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为?1.20g?cm-3.该浓盐酸的物质的量浓度为________,取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积是________?L.

网友答案:
12.0mol/L    33.6
解析分析:根据c=计算溶液的物质的量浓度,根据浓度和体积计算盐酸的物质的量,根据盐酸与锌反应的化学方程式计算生成氢气的物质的量,进而计算体积.

解答:质量分数为36.5%,密度为?1.20g?cm-3的浓盐酸的物质的量浓度为c===12.0mol/L,
250ml该盐酸的物质的量为:12.0mol/L×0.25L=3mol,
反应的方程式为:2HCl+ZnTZnCl2+H2↑
则生成氢气的物质的量为n(H2)=n(HCl)=1.5mol,
产生的H2在标准状况下的体积为:1.5mol×22.4L/mol=33.6L,
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